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2018年岩土工程师基础基础习题(8)
1.根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△rGmθ为零的物质是： ( D )
(A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石;
(B)温度为298.15K、200kPa的氢气;
(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气;
(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气
2.升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B )
(A) 增加了反应分子总数; (B) 增大了活化分子的百分数;
(C) 降低了反应的活化能; (D) 促进平衡正向移动
3.等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A )
(A) ΔH< 0、ΔS >0; (B) ΔS< 0、ΔH>0;
(C) △rGmθ < 0; (D) ΔS< 0、ΔH< 0
4.下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A )
(A) (3, 2, -2); (B) (3, 3, 1); (C) (3, 2, -3);
(D) (3, 2, 0, 1); (E) (3, 2, 1, -1/2); (F) (3, 2, -1, 0); (G) (3, 3, 2, +1/2)
5.上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是 ( E )
6.根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B )
(A) PO43-; (B) H2PO4-; (C) H3PO4; (D) H4PO4+
7.已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2´10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D )
(A) 1.2´10-11 mol·dm-3; (B) 6.5´10-5 mol·dm-3;
(C) 0.1mol·dm-3; (D) 3.46´10-6 mol·dm-3
8.室温下 ，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A )
(A) 2.0×10-4; (B) 1.3×10-3; (C) 6.4×10-3; (D) 6.4×10-4
9.可以用作缓冲溶液的系统是： ( C )
(A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液;
(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH溶液;
(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液;
(D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液
10.原电池 (-) Pt÷SO32-，SO42-÷÷H+，Mn2+，MnO4-÷Pt (+) 的电池反应： ( A )
(A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O;
(B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e =2 Mn2+ + 4H2O;
(C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e;
(D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O
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