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2017年岩土工程师《普通化学》考点：原电池及电极反应
原电池及电极反应
(1)原电池：将化学能转化为电能的装置。
(2)原电池的电极反应 (半反应)及电池反应 (总反应)：
例如铜锌原电池:
负极发生氧化反应, Zn-2e-1=Zn2+
正极发生还原反应，Cu2++2e-1=Cu
原电池的总反应：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu
(3)组成原电池的电极归纳起来分为四类：
1)金属—金属离子电极,例如： Zn︱Zn2+(C)
2)非金属—非金属离子电极,例如：Pt︱H2(P)︱H+(C)
3)金属离子电极,例如：Pt︱Fe3+(C1), Fe2+(C2)
4)金属—金属难溶盐电极,例如：Ag,AgCl(S)∣Cl—(C)
说明：
1) 非金属电极及离子电极，必须外加一个能导电而本身并不参加反应的惰性电极(如铂Pt、石墨C)作辅助电极;
2) 不同价态离子之间无相界，用(，)隔开;
H+离子或OH-离子参与了氧化还原反应，也应写入半电池中。